Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR

Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR
 http://perpustakaancyber.blogspot.com/2015/12/bentuk-molekul-dengan-pendekatan-teori-VSEPR.html 

- Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam suatu molekul.

Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai pendekatan, yaitu teori hibridisasi orbital, teori medan kristal, dan teori tolakan pasangan elektron (Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR).

Dalam materi ini hanya akan dijelaskan teori VSEPR. Menurut teori ini, terdapat pola dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akibat adanya gaya tolak-menolak yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Teori ini tidak menggunakan sama sekali orbital atom.

Langkah-langkah meramalkan geometri molekul berdasarkan teori VSEPR:

1. Membuat rumus Lewis, untuk mengetahui jumlah pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.

2. Menyusun pasangan elektron disekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.

3. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang sesuai.

4. Menentukan bentuk molekul setelah mempertimbang kan pasangan elektron bebas.

Jumlah pasangan elektron	Susunan ruang (geometri)	Bentuk molekul	Sudut ikatan
2		Linier	180o
3		Segitiga sama sisi	120o
4		Tetrahedron	109,5o
5		Bipiramida trigonal	Ekuatorial = 120o Aksial = 90o
6		Oktahedron	90o